Os dejo un enlace donde podéis encontrar y ampliar información sobre la formulación inorgánica. Es válida e incluye las últimas recomendaciones de 2016.
Debemos tener cuidado de donde obtenemos y seleccionamos los datos de formulación, ya que en internet existen muchos errores al respecto, mezclando formulación antigua y no siguiendo las indicaciones de la Real Sociedad Española de Química y la IUPAC.
Una reacción química es un proceso mediante el cual una/s sustancia/s llamadas reactivo/s se transforman en otras diferentes llamadas producto/s. En este proceso o cambio químico se rompen y se forman enlaces químicos, y se desprende o absorbe energía.
VIDEO donde se explica el ajuste o balance de reacciones químicas por el método de tanteo.
Una reacción química
se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una
ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:
Las fórmulas de los reactivos se
escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas
por una flecha que indica el sentido de la reacción.
A cada lado de la reacción, es decir,
a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos
de cada elemento.
Cuando una ecuación
química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o
equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las
fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número
relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.
Si se cumple y está AJUSTADA o EQUILIBRADA cumple con el PRINCIPIO DE CONSERVACIÓN DE LA MASA o LEY DE LAVOISIER. Que dice lo siguiente:
En una reacción química la suma de la masa de los REACTIVOS debe ser igual a la suma de la masa de los PRODUCTOS.
Es decir:
En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.
